ATOM, ION DAN MOLEKUL
Mahluk terdiri dari dua kelompok yaitu kelompok biotik atau mahluk hidup yang terdiri atas manusia, hewan dan tumbuhan. Berikutnya adalah abiotik yaitu mahluk tak hidup seperti air, tanah, udara dan lain-lain. Bila mahluk hidup tersusun atas sel, adapun mahluk tak hidup tersusun atas atom.
Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi dan merupakan penyusun suatu benda. Atom terdiri atas inti atom dan kulit atom. Atom dapat bermuatan listrik negatif atau positif. Apabila atom berikatan dengan atom lainnya maka dia akan membentuk molekul.
Pembahasan kali ini akan menjelaskan struktur atom, konfigurasi elektron, ion dan molekul. Baca sampai tuntas ya..artikel ini juga dapat diakses melalui ipamts.com
ATOM
A. Teori Atom
Berikut ini teori-teori atom menurut beberapa ahli yang dikutip dari buku siswa Ilmu Pengetahuan Alam Kelas IX semester 1 yang dikeluarkan oleh Kemendikbud tahun 2015.
1. John Dalton
Atom sebagai bola pejal dan merupakan bagian terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. Setiap unsur terdiri atas atom-atom yang identik satu sama lain. Atom-atom dari unsur berbeda mempunyai
2. Joseph John Thomson
Atom merupakan bola bermuatan positif dan di tempat-tempat tertentu terdapat elektron-elektron yang bermuatan negatif seperti kismis dalam roti.
3. Ernest Rutherford
Atom diibaratkan sebagai bola yang ditengah-tengahnya terdapat inti atom yang merupakan pusat muatan positif dan pusat massa, sedangkan elektron-elektron berputar mengelilingi inti atom tersebut.
4. Niels Bohr
Atom terdiri atas inti yang menjadi pusat massa atom dan pusat muatan positif. Sedangkan elektron bergerak disekeliling inti pada lintasan tertentu (orbit) yang disebut kulit-kulit atom. Selama elektron mengelilingi inti, elektron tidak memancarkan energi.
5. Ahli Modern (Mekanika Gelombang)
Atom tersusun atas partikel sub atom yaitu neutron (n), proton (p), dan elektron (e). Neutron dan proton menjadi satu membentuk inti yang padat disebut nukleus atau inti atom. Elektron bergerak di sekeliling inti atom dengan kecepatan hampir dalam kecepatan cahaya dan membentuk awan elektron.
Baca postingan lain:
Teknologi reproduksi tumbuhan dan hewan
B. Struktur Atom
Walaupun partikel terkecil dari suatu benda, atom memiliki bagian-bagian atau disebut struktur atom. Perhatikan gambar struktur atom di bawah ini.
 |
| Struktur Atom |
1. Inti atom (nucleus)
Inti atom tersusun atas proton dan neutron. Proton merupakan inti atom yang memiliki muatan positif (+), dan neutron merupakan inti atom yang tidak bermuatan.
2. Kulit Atom
Kulit atom merupakan bagian luar dari atom. Kulit atom ini hanya tersusun atas electron. Electron memiliki muatan negative (-). Elektron inilah yang dapat berpindah dari satu atom ke atom lainnya sehingga menimbulkan listrik.
C. Nomor Atom dan Massa Atom
Setiap atom memiliki nomor atom dan nomor massa atom. Nomor atom merupakan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton akan sama dengan jumlah electron di kulit atom. Nomor massa atom merupakan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Penulisan nomor atom dan massa atom dalam setiap atom seperti berikut :
AXZ
A = Nomor massa = Proton (p) + Neutron (n)
X = Atom
Z = Nomor atom = jumlah proton (p) = jumlah electron (e)
Berikut ini tabel contoh beberapa atom yang ada di bumi.
No | Lambang Atom | Nama Atom | A | Z | p | n A-p | e |
1 |
1H1 | Hidrogen | 1 | 1 | 1 | 0 | 1 |
2 | 23Na11 | Natrium | 23 | 11 | 11 | 12 | 11 |
3 | 12C6 | Karbon | 12 | 6 | 6 | 6 | 6 |
4 | 14N7 | Nitrogen | 14 | 7 | 7 | 7 | 7 |
5 | 16O8 | Oksigen | 16 | 8 | 8 | 8 |
8 |
6 | 32S16 | Sulfur | 32 | 16 | 16 | 16 | 16 |
7 | 31P15 | Fosfor | 31 | 15 | 15 | 16 | 15 |
8 | 40Ca20 | Kalsium | 40 | 20 | 20 | 20 | 20 |
9 | 24Mg12 | Magnesium | 24 | 12 | 12 | 12 | 12 |
10 | 56Fe26 | Besi | 56 | 26 |
26 | 30 | 26 |
11 | 39K19 | Kalium | 39 | 19 | 19 | 20 | 19 |
12 | 197Au79 | Emas | 197 | 79 | 79 | 118 | 79 |
13 | 108Ag47 | Perak | 108 | 47 | 47 | 61 | 47 |
14 | 64Ni28 | Nikel | 64 | 28 | 28 | 36 | 28 |
15 | 7Li3 | Litium | 7 |
3 | 3 | 4 | 3 |
16 | 64Cu29 | Tembaga | 64 | 29 | 29 | 35 | 29 |
17 | 65Zn30 | Seng | 65 | 30 | 30 | 35 | 30 |
18 | 27Al13 | Alumunium | 27 | 13 | 13 | 14 | 13 |
19 | 35Cl17 | Clorin | 35 | 17 | 17 | 18 | 17 |
20 | 19F9 | Flour |
19 | 9 | 9 | 10 | 9 |
C. Konfigurasi Elektron
Konfigurasi electron adalah penyusunan jumlah electron di dalam tiap kulit atom. Kulit atom ditulis dengan K, L, M, N dan seterusnya. K merupakan kulit atom ke-1, L merupakan kulit atom ke-2, M adalah kulit atom ke-3 dan N adalah kulit atom ke-4. Jumlah maksimal electron dalam kulit atom ditentukan oleh rumus di bawah ini.
e=2(n²)
e adalah jumlah electron dan n adalah urutan kulit dari atom. Contoh, kulit K yang merupakan kulit pertama, maka jumlah electron maksimalnya adalah 2(1²) = 2 elektron. Kulit L merupakan kulit ke-2, maka jumlah maksimal di kulit L yaitu 2(2²) = 8 elektron.
Lambang Atom | Nama Atom | Z | Kulit Atom | Elektron Valensi | |||
K | L | M | N | ||||
H | Hidrogen | 1 | 1 |
|
|
| 1 |
He | Helium | 2 | 2 |
|
|
| 2 |
Li | Litium | 3 |
2 | 1 |
|
| 1 |
Be | Berilium | 4 | 2 | 2 |
|
| 2 |
B | Boron | 5 | 2 | 3 |
|
| 3 |
C | Karbon | 6 | 2 | 4 |
|
| 4 |
N | Nitrogen | 7 | 2 | 5 |
|
| 5 |
O | Oksigen |
8 | 2 | 6 |
|
| 6 |
F | Fluor | 9 | 2 | 7 |
|
| 7 |
Ne | Neon | 10 | 2 | 8 |
|
| 8 |
Na | Natrium | 11 | 2 | 8 | 1 |
| 1 |
Mg | Magnesium | 12 | 2 | 8 | 2 |
| 2 |
Al | Alumunium |
13 | 2 | 8 | 3 |
| 3 |
Si | Silikon | 14 | 2 | 8 | 4 |
| 4 |
P | Fosfor | 15 | 2 | 8 | 5 |
| 5 |
S | Sulfur | 16 | 2 | 8 | 6 |
| 6 |
Cl | Clorin | 17 | 2 | 8 | 7 |
| 7 |
Ar |
Argon | 18 | 2 | 8 | 8 |
| 8 |
K | Kalium | 19 | 2 | 8 | 8 | 1 | 1 |
Ca | Kalsium | 20 | 2 | 8 | 8 | 2 | 2 |
ION
Ion merupakan atom yang bermuatan positif atau negatif. Atom yang bermuatan positif disebut kation dan atom yang bermuatan negatif dinamakan anion. Pembentukan kation dan anion berdasarkan pada jumlah elektron terluarnya yang diperoleh melalui konfigurasi elektron.
A. Kation
Kation terbentuk dari lepasnya electron terluar (electron valensi) dari sebuah atom berdasarkan konfigurasi elektronya, sehingga jumlah elektronnya lebih sedikit dari protonnya. Lepasnya electron karena electron valensinya rendah atau dibawah 4e. Ingat, atom berusaha untuk membuat kondisinya stabil. Kondisi stabil atom bila memiliki electron valensi 8e Penulisan kation yaitu
X+
Tanda X merupakan atomnya dan tanda + adalah jumlah elektron yang dilepasnya. Berikut tabel lambang ion, nama atom beserta elektron valensinya.
Lambang Ion | Nama Atom | Elektron Valensi | Keterangan |
H | Hidrogen | 1 | Melepas satu electron |
He | Helium |
2 | Melepas dua electron |
Li | Litium | 1 | Melepas satu electron |
Be | Berilium | 2 | Melepas satu electron |
B | Boron | 3 | Melepas tiga electron |
Na | Natrium | 1 | Melepas satu electron |
Mg | Magnesium | 2 | Melepas dua electron |
Al | Alumunium | 3 | Melepas tiga electron |
K | Kalium | 1 | Melepas satu electron |
Ca | Kalsium | 2 | Melepas dua electron |
B. Anion
Atom yang bermuatan negative dinamakan dengan anion. Anion terbentuk dari atom yang menangkap elektron saat berikatan atau bereaksi dengan atom lain. Tujuan dari penangkapan elektron karena atom berusaha tetap stabil. Penulisan anion seperti di bawah ini.
X-
X merupakan lambang atom dan tanda ‘-‘ adalah tanda bahwa atom tersebut bermuatan negative. Berikut ini adalah contoh dari anion.
Lambang Atom | Nama Atom |
Elektron Valensi | Keterangan |
N | Nitrogen | 5 | Menangkap 3 elektron |
O | Oksigen | 6 | Menangkap 2 elektron |
F | Fluor | 7 | Menangkap 1 elektron |
S | Sulfur | 6 | Menangkap 2 elektron |
Cl | Clorin | 7 | Menangkap 1 elektron |
P | Fosfor | 5 | Menangkap 3 elektron |
MOLEKUL
Molekul merupakan atom-atom yang berikatan baik dengan atom yang sama maupun dengan atom yang berbeda. Atom yang sama berikatan maka disebut dengan unsur, sedangkan atom yang berbeda berikatan maka disebut dengan senyawa.
A. Unsur
Unsur dibagi ke dalam dua kelompok yaitu unsur diatomic dan unsur poliatomik. Unsur diatomic merupakan dua atom yang sama berikatan, seperti Oksigen (O2).
B. Senyawa
Senyawa merupakan beberapa atom yang berbeda yang saling berikatan melalui reaksi kimia. Reaksi dapat terbentuk bila ada ion positif dan ion negative bertemu. Senyawa dikelompokkan kedalam dua kelompok yaitu senyawa sederhana dan senyawa kompleks.
Senyawa sederhana merupakan senyawa yang reaksi kimianya melibatkan satu kation dan anion contoh air (H2O)
2H + O ---> H2O
Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terdiri dari beberapa senyawa yang berikatan seperti reaksi pembentukan garam dari senyawa asam dan basa atau reaksi fotosintesis yang terbentuk dari senyawa karbondioksida dan air. Berikut persamaan reaksi dari fotosintesis.
6CO2 + 6H2O ---> C6H12O6 + 6O2
PENUTUP
Demikian pembahasan tentang atom, ion dan molekul, mudah-mudahan dapat memberi menambah wawasan dan pemahaman tentang atom, ion dan molekul. Jangan lupa silahkan subscribe dengan email aktif kalian lalu verifikasi di email kalian agar kalian mendapatkan pemberitahuan dari Blog IPA MTs jika ada postingan terbaru. Terima kasih atas kunjungan kalian, dan silahkan baca postingan-postingan lain di blog ini.